不难的题。是不是在自学？
1. 求得Cl2的物质的量0.1mol。（标况下任何气体的气体摩尔体积均为22.4L/mol。2.24L就是0.1mol。）
2. 求得需要NaOH的物质的量0.2mol。（反应时Cl2和NaOH按微粒个数比1：2反应。）
3. 对第一瓶，根据c=n/V求得V=n/c=0.2mol/（4.0mol/L）=0.05 L。
4. 对第二瓶，根据c=1000ρw/M.求出第二瓶溶液的物质的量浓度，就跟第一瓶的算法一样了。其中公式c=1000ρw/M里c为物质的量浓度，单位mol/L。ρ为溶液密度，单位g/ml，这里是１.１４g/mL.w为溶质的质量分数，这里是１４％.M是溶质的摩尔质量，单位g/mol.，这里是NaOH的摩尔质量，为40g/mo；l算得c=3.99 mol/L，所以所需第二瓶溶液的体积液约为0.05 L。
（另：公式公式c=1000ρw/M 是c与w的换算公式，可以自己试着推倒一下 ，会比较有成就感。）
1. 求得Cl2的物质的量0.1mol。（标况下任何气体的气体摩尔体积均为22.4L/mol。2.24L就是0.1mol。）
2. 求得需要NaOH的物质的量0.2mol。（反应时Cl2和NaOH按微粒个数比1：2反应。）
3. 对第一瓶，根据c=n/V求得V=n/c=0.2mol/（4.0mol/L）=0.05 L。
4. 对第二瓶，根据c=1000ρw/M.求出第二瓶溶液的物质的量浓度，就跟第一瓶的算法一样了。其中公式c=1000ρw/M里c为物质的量浓度，单位mol/L。ρ为溶液密度，单位g/ml，这里是１.１４g/mL.w为溶质的质量分数，这里是１４％.M是溶质的摩尔质量，单位g/mol.，这里是NaOH的摩尔质量，为40g/mo；l算得c=3.99 mol/L，所以所需第二瓶溶液的体积液约为0.05 L。
（另：公式公式c=1000ρw/M 是c与w的换算公式，可以自己试着推倒一下 ，会比较有成就感。）
