反应平衡移动问题

在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2=2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中通入N21.8mol，平衡将
A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断
求解析。。。

加氮气，平衡右移，加压，平衡还右移。或者直接代蛋疼的平衡常数

不感兴趣

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平衡右移

向右，这个太简单

右移啊，反应物浓度增加，压强增大，都是向正反应方向

往右走起。

这题不是挺简单的么…当然向右啊。

可是条件是恒压不是恒容。。。。不过明白了，谢谢各位

不感兴趣

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那么加温呢（298~398)，K为什么变大?

平衡向左移动，恒压不是恒容

我也觉得左移

我觉得是左移

右移代入平衡常数就可以

你这个问题没有那么简单，恒压冲入某一种反应物，平衡移动的方向是很难确定的，原因是氮气的浓度时变大了，但是同时体积变大了，其他物质的浓度都变小了，属于同时改变了好几个条件，这个你需要用K来计算，与初始投入量，反应物的系数都有关系，我计算过

不感兴趣

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17L思路对的。。。答案是向左

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