常温下取0.2mοl/l的盐酸溶液与0.2mοl/lMOH溶液等体积混合,ph=6。求C(сl)-C(M+)=?C(H+)-C(MOH)=? 的精确数值.
给我的答案是 9.9*10^-7 和 1.0*10^-8 不会算啊！！求解求解！！
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混合呈酸性，
MOH弱碱 M+ + H2O =可逆= MOH + H+ c(Cl-)=0.1mol/L
c(H+)总=10^-6mol/L
c(H+)水电离 = 10^-8mol/L
c(H+)水解 = 10^-6mol/L - 10^-8mol/L =9.9 x 10^-7mol/L
c(M+) = 0.1mol/L-9.9 x 10^-7mol/L
c(Cl-) - c(M+) = 0.1mol/L -(0.1mol/L-9.9 x 10^-7mol/L)=9.9 x 10^-7mol/L
MOH弱碱 M+ + H2O =可逆= MOH + H+ c(Cl-)=0.1mol/L
c(H+)总=10^-6mol/L
c(H+)水电离 = 10^-8mol/L
c(H+)水解 = 10^-6mol/L - 10^-8mol/L =9.9 x 10^-7mol/L
c(M+) = 0.1mol/L-9.9 x 10^-7mol/L
c(Cl-) - c(M+) = 0.1mol/L -(0.1mol/L-9.9 x 10^-7mol/L)=9.9 x 10^-7mol/L
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