我弱弱的说…三氧化二铁和氧化铜遇稀硫酸…怎么会有气体…

哦～是部分…

在半年前彻底跟万恶的化学说拜拜

哇哈哈哈哈，我解出来了，用楼主你的部分思路，0.02mol啊，哈哈哈哈

加入足量稀硫酸后，溶液中有铁离子和铜离子，过滤出铜，所以原样品中铁，氧化铁和氧化铜的总质量为5.76-3.2=2.56g.加入NaOH溶液使铁离子和铜离子沉淀下来，再灼烧，原先的氧化物变回原来的氧化物，但铁单质会变成氧化铁，增加的质量为单质铁结合的氧的质量为3.2-2.56=0.64g。所以原样品中有铁单质0.08/3mol,则生产氢气0.08/3mol.标准状况下约为1.2L.v=1.2或V=25/21..
勒个？

第一次剩下的3。2g都是铜，后一次的3.2g是烟花筒氧化铁，这里面包括原来的氧化铜和氧化铁还有原来合金中的铁转化成的氧化铁，所以3.2+3.2-5.76就是由原来的铁转化成的氧化铁的质量，这样可以算出铁的含量，然后V是铁和硫酸反应的H2体积，搞定

0.02啊0.02，怎么没人支持我

因为有铁离子氧化，最后还有铁单质剩余，所以剩下的固体是合金里所有的铜元素，所以铜是3.2g，后来的滤渣灼烧后就是氧化铁，可以算出铁总共有2.24g，减一减氧有0.32g，接下来就是关键了...参与反应的物质是氧化铁,氧化铜，氢离子，铁，生成物是铜，亚铁离子，氢气，因为有铁剩余，所以溶液里只有亚铁离子。根据电荷守恒，算出0.02mol的氢气啊！亲

答案已出，我只想说一句，不是哥们太无能，实乃此题太坑爹，我们老班说此题乃根据08年某省高考题改编，原题是一道带实验的综合计算题，这是最后一问，当年此问正答率不足0.03/100，另外11年合肥二模曾将此题改编为一道选择题

V=448，具体解答如下，不要插楼

将样品用稀硫酸溶解会发生以下反应
第一阶段：样品表面氧化铁和氧化铜先被硫酸溶解得到铁离子和铜离子，此时溶液中存在三种氧化性离子：铁离子，铜离子，氢离子
第二阶段：样品中单质铁与三种氧化性离子依次反应，由于溶液中氧化性：铁离子强于铜离子强于氢离子，依次反应为；
1. 铁离子加单质铁得到亚铁离子
2. 铜离子加单质铁得到亚铁离子和单质铜
3. 氢离子加单质铁得到亚铁离子和氢气
由于题目已知生成氢气，则1，2反应完全进行，单质铁全部反应，滤液中只有亚铁离子
3.2克滤渣是单质铜包括氧化铜中的铜和样品中未参与反应的单质铜，即原样品中含铜元素3.2克

第三阶段：向滤液中加入足量NaOH溶液，滤液中的亚铁离子，全部生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化为氢氧化铁，由题知将得到的氢氧化铁灼烧得氧化铁有3.2克，即有0.02摩尔氧化铁生成，由铁守恒可知滤液中有亚铁离子0.04摩尔即2.24克
则5.76克原样品中含铁元素2.24克，铜元素3.2克，氧元素0.32克