31楼请解释为何对钝化机理有多种解释.
32楼的话否定了中间体的存在性,很好.

损我了？我没觉得。既然来这里，就是因为有不明白的，想来找答案。无所谓损不损的。
我的意思只是想说，都用一样的教科书，为什么得到那么多答案呢？全国教育大纲应该是一样的吧。没有贬低谁的意�

都用一样的教科书?您是从上世纪80年代坐时光机飞过来的�

什么是钝化机制阿？

没有那么早，我80年才出生。教科书就算有区别，这样的知识点应该都是一致的吧？

某书上解释为Fe3(OH)8...

那书必定是<大锑ZMY>...

和万草老人家看的那类书是一个类型的...

二价铁和三价铁混合时的过渡颜色�

1 Fe(OH)2的制取与沉淀陈化 
 　　Fe(OH)2是白色胶状沉淀,它的化学性质很活泼,在生成的瞬间部分被氧化而使沉淀变为灰绿色。若长期暴露在空气中则全部被氧化,变成红褐色的Fe(OH)3。为了使学生看到纯正的Fe(OH)2,往往采取措施减少氧化剂(主要是氧气)对Fe(OH)2的氧化作用。本文拟从沉淀陈化对Fe(OH)2性质的影响的角度,对Fe(OH)2的制取做一些探讨。1　灰绿色沉淀是什么物质[实验1]取3支试管并将其编号,在每支试管中加入同浓度、等体积的NaOH溶液,然后向1号试管中加入新制的FeSO4溶液,向2号试管中加入混有微量Fe3+的FeSO4溶液,向3号试管中加入混有少量(比微量略多)Fe3+的FeSO4溶液,结果3支试管中的沉淀都呈现绿色,1号试管中颜色最浅,呈灰绿色,2号试管中略深一些,3号试管颜色最深,呈暗绿色。这个实验说明沉淀的绿色与Fe3+的存在密切相关。[实验2]在2支试管中分别制得Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀,然后将二者混合,混合后的沉淀主要呈现Fe(OH)3和Fe(OH)2的混和色,并不呈现绿色。这个实验说明绿色沉淀不是Fe(OH)2和Fe(OH)3的简单混合物,而是有特定组成的一种特殊物质。有资料称其组成为Fe(OH)2·2Fe(OH)3,这是一种混合型氢氧化物[1]。2　沉淀陈化对Fe(OH)2性质的影响Fe(OH)2的化学活性很强,很容易被氧化为Fe(OH)3,但这种活性只有在Fe(OH)2刚生成时才比较明显,放置片刻这种活性就会降低。Fe(OH)2在刚生成时为白色,但瞬间就变为灰绿色。这一过程进行得非常快,持续时间很短。沉淀的绿色没有随时间延长而明显加深,灰绿色可以保存很长时间。造成这种情况的原因可能是:(1)溶液中溶解的氧气减少,(2)Fe(OH)2的活性降低。下面的实验可以说明氧化反应的停止主要是后者不是前者。在试管中先制得Fe(OH)2沉淀,沉淀为灰绿色,放置片刻,然后向其中通入空气,结果显示沉淀的灰绿色没有明显变化。像Fe(OH)2这样的经放置化学活性降低的现象称为沉淀陈化。3　利用沉淀陈化制取较纯的Fe(OH)2在大试管中加入3至5mLNaOH溶液并加热至沸腾。加热是为了尽量减少溶在NaOH溶液中的氧气,同时也为了提高溶液的温度,使生成的Fe(OH)2在较高温度下尽快陈化。然后用长滴管吸取1mL左右新制的FeSO4溶液,并将滴管插入NaOH溶液内部,慢慢(切记!!)将FeSO4溶液加入到NaOH溶液中,生成的Fe(OH)2沉淀为灰白色,而且可保持很长时间不改变颜色。 
 
 
 作者： 化学小朋友 2005-7-22 01:05 　 回复此发言 
 
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对Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓的实验探索和理性思考

　

重庆巴蜀中学 刘怀乐

 

用Fe2+与OH-反应生成白色Fe(OH)2沉淀是高中化学的一个传统实验，也是一个难点实验。为此，教材和教学参考书从反应原理到实验方法都作了详细介绍，但从统计资料和实验结果反映出的情况来看，还有许多尚待研究和解决的理论问题和实际问题。

 

　

1 资料统计

表一

资料统计(书名)
 页数
 对Fe(OH)2性质的叙述
 
物理性质
 化学性质
 
《化学词典》,顾

翼东编,1989年版
 637

 
 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
 与空气接触易被氧化。将细粉喷射于空气中则立即燃烧出火花
 
《大学普通化学》(下册) 傅鹰著
 637
 白色沉淀

 
 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
 
《普通化学教程》(下册)

 
 788
 白色的
 能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，

其中含有两价和三价的铁
 
《半微量定性分析

》(上册)B. H阿列克谢夫著
 259
 白色沉淀

 
 通常情况下由于部分氧化的结果沉淀

为污绿色

 
 
《中学化学课程

实验》(下册)金

立藩等编著
 40

 
 絮状白色

沉淀

 
 在空气里很容易氧化,立即转变成淡蓝色，再变成淡绿色,最后变成红褐色

Fe(OH)3
 
《高中化学》(必修

加选修)第二册

2004年6月版
 90
 白色絮状

沉淀
 迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。这是因为Fe(OH)2被空气氧化成红褐色

的Fe(OH)3
 

　

几乎所有的资料(见表1)都显示了2个基本结论:第一，Fe(OH)2是一种白色或浅绿色晶体；第二，那浅绿色的物质是部分Fe(OH)2被空气氧化的产物，其化学成分是Fe3(OH)8(或写成Fe(OH)2·2Fe(OH)3，或写成FeO·2Fe2O3·4H2O)。特别是那浅绿色物质是部分Fe(OH)2被氧化的中间产物，几乎是化学界都承认的“真理”，这已是不争的事实。

 

2 实验探索

　

为了使实验具有定量和半定量的效果，以下各实验都以室温下饱和的FeSO4、NaOH溶液作为起始操作溶液去探索那特征绿色物质的化学组成。

　

[实验1]在7个试管里都装相同体积(5mL~6mL)的水，按表2所列操作顺序实验观察。

 

表二

试管序号
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 
加水体积/mL
 6
 6
 6
 6
 6
 6
 6
 
FeSO4(滴)
 1
 2
 4
 8
 16
 32
 64
 
NaOH(滴)
 1
 1
 1
 1
 1
 1
 1
 
沉淀的色泽
 绿
 浅绿
 淡绿
 白绿
 白
 白
 白
 
沉淀颜色变化趋势
 绿色变为浅绿最后变为白色(绿→白)
 

 

　

[实验2]在7个试管里都装相同体积(5mL~6mL)的水，按表3所列操作顺序实验观察。

 

表三

试管序号
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 
加水体积/mL
 6
 6
 6
 6
 6
 6
 6
 
NaOH(滴)
 1
 2
 4
 8
 16
 32
 64
 
FeSO4(滴)
 1
 1
 1
 1
 1
 1
 1
 
沉淀的色泽
 绿
 浅绿
 淡绿
 白绿
 白
 白
 白
 
沉淀颜色变化趋势
 绿色变为浅绿最后变为白色(绿→白)
 

 

 

 [实验3]2个试管，一个装入NaOH溶液，另一个装入FeSO4溶液，按图1所示将滴管尖端插入试管里溶液底部慢慢挤出FeSO4(或NaOH)溶液 ，观察发生的现象。

　

开始时生成的白色Fe(OH)2沉淀都十分洁白，稍后仅略显灰绿色，特别是第一个试管在过量碱中生成的Fe(OH)2，它的白色更加纯正、稳定，不易氧化变色。


　

[实验4]试管里注入1/2体积的FeSO4溶液(显酸性)，如图2所示:将NaOH(2滴~3滴)加入FeSO4溶液中，观察生成非常浓稠的絮状白色Fe(OH)2沉淀，此时FeSO4溶液过剩，溶液仍然呈酸性，表明Fe(OH)2沉淀可以在pH<7的弱酸性溶液中生成(有资料显示，在lmol/L的Fe2+溶液中，开始沉淀Fe2+的pH=6.5，沉淀完全的pH=9.7)。在本实验的情况下，尽管溶液呈酸性，但在NaOH沉降的途中溶液的pH很可能是大于7的。


　

[实验5]2个试管都注入半试管体积的水，把一个试管里的水加热至煮沸，另一个试管作平行对比实验。先各加入1滴饱和FeSO4溶液，再各加入1滴~2滴NaOH溶液观察；沸水中形成白色的絮状Fe(OH)2沉淀，而冷水中则生成色泽较深的绿色沉淀。

　

看来，反应溶液的温度明显影响着Fe(OH)2颜色。

　

[实验6]在实验5的白色浊液中，用滴管不断挤入空气(鼓空气泡)，浊液会逐渐变成棕褐色，中间无明显绿色出现。

　

[实验7]按实验5的操作，在沸水中加入1滴~2滴饱和FeSO4溶液后，再加入1滴~2滴较稀的FeCl3溶液，在这含有少量的Fe3+的FeSO4溶液中滴入1滴~2滴NaOH溶液观察，生成的Fe(OH)2沉淀中不见有浅绿色的迹象。

　

实验6、7表明，FeSO4溶液中的Fe3+和溶解在反应溶液中的空气(O2)不是使Fe(OH)2变成为绿色的原因。

　

[实验8]把刚刚生成的呈绿色Fe(OH)2沉淀在酒精灯焰上小心加热(不宜煮沸！)，可以观察到沉淀由浅绿→灰白→白色。尽管这白色不是那么纯正，但那由绿变白的趋势是非常醒目的。

 

3 对Fe(OH)2制法、组成、性质的理性思考

　

所有上面的实验使我们对传统Fe(OH)2的制法、组成和某些性质产生了一些挑战性思考：

　

第一，Fe(OH)2无疑是一种白色的沉淀，如果说它是一种“淡绿色晶体”似乎还缺少依据。

　

第二，Fe(OH)2可以在碱性环境中生成，实验4表明Fe(OH)2也可以在弱酸性(溶液)条件下生成。

　

第三，在溶液中生成Fe(OH)2的过程中总会有或多或少的浅绿色物质生成。这浅绿色物质是什么？是Fe(OH) 被空气氧化的中间产物Fe3(OH)8呈绿色？如果是，根据绘画调色的常识，由白调棕应当是白中加红和黑，中间不可能出现绿、实验6、7告诉我们，Fe2+中溶解的O2和Fe2+中杂含的Fe3+都不会使生成的Fe(OH)2呈浅绿色。

　

第四，几乎所有的事实都告诉我们，那绿色物质不是Fe(OH)2被空气氧化生成的什么中间产物Fe3(OH)8，而是Fe(OH)2的水合物呈绿色。

　

实验1、2表明，FeSO4和NaOH两者之一的浓度越大，Fe(OH)2的水合程度小，白色明显；

　

实验5表明，反应溶液温度越高，Fe(OH)2水合程度小，白色明显；

　

实验8表明，已经水合成绿色的Fe(OH)2·nH2O加热会失水，生成白色的Fe(OH)2。

　

第五，理论和实践告诉我们，课堂演示制白色Fe(OH)2最好采用实验3，把FeSO4注入较浓的NaOH溶液中，或采用实验5的方法在加热的稀溶液中进行(注意、这里先将水煮沸的主要目的不是为了赶走溶解在水中的空气)。不过提醒实验者注意，尽管Fe(OH)2是白色，Fe(OH)2·nH2O又不稳定，实验又是在水溶液中进行的，所以要想绝对防止Fe(OH)2的水化，制成像BaSO4、AgCl、CaCO3那样的白色沉淀客观上是不现实的。因此，通常条件下采用实验3、5的方法制得的Fe(OH)2略显绿色是完全正常的；过分追求白色将是徒劳无益的。

　

真理的长河是永远流动不停的，现象和本质像一对孪生兄妹，也像形影相随的东西，任何一种新的事实、新的现象，它们都是有源之水，有本之木，我们有理由有责任有根有据地还原它们的本来面目)))白色氢氧化亚铁所呈现的浅绿色不是Fe(OH)2被空气氧化所致，而是Fe(OH)2水化生成Fe(OH)2·nH2O的结果，当然是否确有其物(Fe(OH)2·nH2O)，它的n值及其他物理化学常数又是多少，都有待进一步研究。

 

 

转自《化学教育》2005年10期

　

铁的络合物

是形成络合物啦~~·

Fe6(SO4)2(OH)4O3