10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。 12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。 13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。 16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与

18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。 20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。 21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。 23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。 24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。 25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。 26.具有金属光泽并能导电

26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。 27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。 28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。 30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。 31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。

马

为什么？

今天刷的理综，化学对了一个让我心痛啊！

3719。。。怎么会这样呢?

3718 怎么?

考点。制备乙酸乙酯加热的目的:1 加快反应速率 。2 把产物乙酸乙酯(沸点低)及时蒸出,使平衡正向移动。

生物。1改变谷安酸棒状杆菌cell膜的通透性,有利于提高谷安酸产量 。2 生长素通过促进"cell纵向伸长生长"来促进植物生长。3 三大有机物代谢过程的主要枢纽是"丙酮酸"。

3723 游标卡尺不孤独。。。 其他要孤独。。。

确定？

语文要不要做一下呢。。话说好像没理过它

马克一个