HCIO与CaCO3不反应?

大概弄清楚了楼主想问什么。
1关于为什么不用碳酸钠 因为会和次氯酸反应生成碳酸氢钠。
2关于会不会和碳酸钙反映的问题
首先你加入碳酸钙 其主要是先和HCL反应 因为HCL酸性>HCLO 然后会产生CO2
然后产生的CO2会与碳酸钙反应生成碳酸氢钙～
大意就是产生的CO2酸性比次氯酸强 次氯酸与碳酸钙的反应忽略了。
关于次氯酸会否与碳酸钙反应 我想是会的（和次氯酸与碳酸钠反应的原理一样）
如果单独用他们反应产物是碳酸氢钙。
毕竟HCLO酸性>碳酸氢根离子。
至于为什么不要NAHCO3我还没弄明白 ，感觉也是可以的～


补充一下 LZ的大意是用氯水制次氯酸为什么要用CaCO3

好吧 我二了。
4L的分析套在碳酸钠上好像也是一样的。这样MS变成次氯酸和碳酸钠的反应也无视了呢.....
LZ无视它吧。
等大神解答～

HClO与CaCO3是不能反应的，2HClO + CaCO3===Ca(ClO)2 + H2CO3我算了一下常温下这个反应的标准平衡常数,数量级大概在10^-6左右，基本不能发生。
如果是2HClO + 2CaCO3===Ca(ClO)2 + Ca(HCO3)2 的标准平衡常数，数量级也约为10^-6，同样基本不能发生。
但是，如果将CaCO3换成Na2CO3的话，情况将大大改变。两个反应的平衡常数都将变为约10^3.
如果你是高考党，那么，这个问题理解起来可能有点麻烦。我们在高中阶段通常所说的强酸制弱酸，是有例外的。这个例外不是说结论本身有问题，而是促使反应发生的因素可能有多个。将H2S气体通入到CuSO4中，我们发现了弱酸制出强酸。但是，这个反应能发生的原因，是因为生成了难溶物。同样的道理，HClO为什么基本不和CaCO3反应？那是因为CaCO3是难溶物，这个反应你只看了强酸是否能制出弱酸，而忽略了难溶物溶解的问题。事实上，如果你动手算一下平衡常数就会发现，前两个反应之所以和后两个反应平衡常数相差那么大，就是因为CaCO3有溶解平衡，而Na2CO3在一般的浓度范围内不存在溶解平衡。
关于酸碱反应，如果细追究起来，其实有好多问题。我们在高考范围内所总结的结论，还是太过定性了，不足矣覆盖到更复杂的情况。有时间，我会发一个专门讨论酸碱平衡的帖子。

弱酸也可制强酸，但一般是在高浓度溶液中