有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COOH与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列排序正确的是：
A． pH:②>③>④>①
B． c(CH3COO-):②>④>③>①
C． 溶液中c(H+):①>③>②>④
D． c(CH3COOH): ①>④>③>②
我想知道为什么②和③的各个数据都不一样。不应该是②③的数据都一样才对吗？和同学一起讨论出来的结果是，②因为额外生成了水所以才会和③有差别。但是我不同意同学的看法，因为尽管生成了水，溶液的体积还是不变的，所以对于CH3COONa的浓度没有影响。从这个角度来看②③的各种情况应该是一样的。那么这道题到底是该怎么解释呢？
求化学大师解答！！！！！！！
所以我更加怀疑的是题目是不是印错了。
会不会②应该是CH3COONa与NaOH。。。。。。