已知一种无色气体H中含有B C D三种元素，并且其质量之比恰好等于B C D的相对原子质量之比。
问题五：用路易斯结构理论解释H的结构。（3分）
有人认为H与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比1:2发生反应，得到两种盐和水。
问题六：写出此反应的化学方程式。（2分）
已知H水解产生一种强酸和一种弱酸和F。已知这个反应分为两个过程：第一个过程产生两弱酸，第二个过程产生一种强酸和F。
问题七：写出F分子的分子轨道表示式并指明其磁性质。（3分）
问题八：指出此反应的两个过程。（6分）

但是实际上H与E最高价氧化物的水化物的反应是很复杂的。在室温下6.734升H能恰好和30.00克E最高价氧化物的水化物反应，并且得到六种产物，其中一种是一水合的E最高价氧化物的水化物，另外五种记为I J K L M。在某一次实验中将上述体积的H和上述质量的E最高价氧化物的水化物置于密封的某装置内，经过数小时使其完全反应，然后称量所得到的固体混合物，发现质量减轻了2.656%。固体混合物置于纯氮气气氛中以酒精灯小心加热，发现有两次失重：第一次失重10.58%，第二次失重2.943%。如果继续对剩余固体加以强热则还可以再次失重。重复一次此实验，将固体混合物溶于水，加入足量氯化铵固体并且加热溶解，将所得的气体以稀盐酸洗气，得到常温下的气体3.608升。
已知I J M是盐。K L是气体。并且I K在适当加热时候分别能转化成J L。
问题九：根据以上论述，写出I J K L M 的化学式。（10分）
问题十：通过计算，写出此反应的化学方程式。（10分）
在另一次实验中，提高了温度，反应产物不变，但是分析时发现：固体混合物质量依然和刚才的实验一样，但是第一次所得气体（即K L）体积为V升，而固体混合物在加热时失水4.504克。
问题十一：通过计算，写出此时发生的反应的化学方程式。（10分）

难度是：3楼高考，4楼竞赛，5楼挑战

其实也不难。但是这个难度递变的设定感觉相当完美。

高考党认为3L是 H N O F Na.

表示这个题目，不仅仅应该只有思路，最好能拿到尽可能多的分数，建议尝试一下标准化答题



周六用电脑再看

ABCDE
H N O F Na
NO
向下
三角锥。

马

恭喜，前四道题全分拿到了