一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O

a。26为正解，求过程
b。40
c。58
d。90

这个题目到底神马意思?是A错还是BCD错?

我用逆向法解。现设A相对分子质量为26。其质量为13g。再用44gCO2和9gH2O之和为53g。求出假设的O2有40g。于是O2的相对分子质量为80.氧（O）的相对分子质量为16 。用80÷16=5.即方程式中的O无法表示计量数。所以A是错的。

正确答案是B吧

首先肯定一点，44gCO2中的C和9gH2O中的H都来自化合物A。
44gCO2中含有12gC，9gH2O中含有1gH，又因为C相对原子质量为12，H相对原子质量为1，所以一个A分子中C原子与H原子个数比为1比1.
又因为不确定A中含不含氧元素，所以暂时假设A的分子式为 CnHnOx （x可以是0）
这个分子式可以简化为 （CH）nOx
CH 的相对质量是13，O的相对质量是16。因此A 的相对分子质量为（13n+16x），且n为正整数，x为自然数。
这样，当n=2，x=0时，A相对分子质量为26，所以A选项正确；当n=2，x=2时，A相对分子质量为58，所以C选项正确；当n=2，x=4时，A相对分子质量为90，所以D正确。这样，只有B不正确了。