不对！！！打错了！！！正确答案是B！！！

二氧化碳里的氧和水里的氢一定来自有机物的，所以最简单的a一定是13的倍数比如26就可以。如果a含氧的话那么就是13的倍数再加16的倍数，楼主只要把这几个数都拆了就行了

一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（　　）A．26 B．46 C．58 D．94
解：由题意可知，44g二氧化碳中的碳元素的质量为：44g×12
44
×100%=12克、9g水中氢元素的质量是：9g×2
18
×100%=1克．由质量守恒定律可知，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1，可能含有氧元素．则该物质化学式可表示为（CH）mOn，相对分子质量=13m+16n．根据m、n的取值进行分析：
A、当m=2，n=0时，物质A为C2H2，A物质的相对分子质量=13×2=26，故A不符合题意；
B、无论m、n取何值时，A物质的相对分子质量不可能是46．故B符合题意；
C、当m=2，n=2时，物质为C2H2O2，A物质的相对分子质量=13×2+16×2=58．故C不符合题意；
D、无论m、n取何值时，A物质的相对分子质量不可能是94．故D符合题意．
故选BD．
是不是，这豆。。。

一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全响应，生成CO2和H2O ，由于化学响应前后元素种类不变，因此化合物A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，而44gCO2m(C)=12g ，9gH2O中m(H)=1g，根据质量恒定律，化合物A中m(C):m(H)=12：1，则化合物A分子中碳原子与氢原子的个数比=1:1。（1）假若化合物A不含氧元素，则化合物A的化学式可表示为CxHx，其相对分子质量为13的倍数，而26=13×2，故A可能；（2）假若化合物A含氧元素，则化合物A的化学式可表示为CxHxOy，其相对分子质量为13的倍数与16的倍数的和，而58=13×2+16×2；90=13×2+16×4，故C、D可能。显然化合物A的相对分子质量不可能是40。