关于Ba(OH)2和Mg(OH)2溶性的问题【化学吧】

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关于Ba(OH)2和Mg(OH)2溶性的问题

根据对Ba和Mg阳离子电荷密度的计算，Mg比Ba阳离子要大许多——Mg比Ba阳离子溶解性强，MgSO4和BaSO4的事实也证明了这一点，但是为什么氢氧化物却与之相悖呢？
我想过跟氢氧根离子可能有关系，但是两种化合物都有相同数量的氢氧根离子，我是否该考虑离子键纯度？毕竟OH离子体积较小，电荷对点和密度的影响比较大。

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1楼2011-07-08 09:36回复

给点解释不？

2楼2011-07-08 10:08

不感兴趣

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Mg比Ba阳离子溶解性强？没有这种说法吧？

3楼2011-07-08 10:11

Mg2+体积小Ba2+体积大，电荷数都是2+相同，因此Mg2+的电荷密度较大，Mg2+溶解的时候也比Ba2+更为放热，所以Mg2+比Ba2+溶解性强是成立的吧。

4楼2011-07-08 10:19

镁离子半径比钡离子小很多，氢氧化物的晶格能是氢氧化镁大于氢氧化钡，这点严重不利于氢氧化镁的溶解。

5楼2011-07-08 10:22

话说LZ连这些都知道为什么不知道HAc和NH3反应不需要水啊==+

IP属地:山西

来自手机贴吧6楼2011-07-08 10:24

别理他，这种情况本来就是来耍人玩的

7楼2011-07-08 10:25

回错地方了吧http://tieba.baidu.com/f?kz=1134063096

8楼2011-07-08 10:33

不感兴趣

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没有啊

IP属地:山西

9楼2011-07-08 10:52

晶格能的变化随着离子半径变化并不大，如MgSO4大概是2500，BaSO4是2370，但是△H(hyd)的变化却非常大，Mg2+在1850左右，Ba2+只有1350，导致BaSO4不溶于水，但MgSO4却能溶。
如果只是根据离子半径来解释晶格能的话，没有办fǎ解释MgSO4和BaSO4的溶解性变化吧。或者说，因为是氢氧化物，在晶格能的变化因素上，有什么特例，导致氢氧化镁比氢氧化钡要大很多很多吗？

10楼2011-07-08 10:53

你查氢氧化物的晶体结构了吗？要是结构不相似离子半径无意义

11楼2011-07-08 10:58

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