5．某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30％KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列说法正确的是
     A．用多孔碳作电极是为了增大气体与溶液的接触面积
     B．若b处通人的气体为氧气，则B极为正极
     C．若有2 mol电子发生转移，则消耗的O2为5.6 L(标准状况)
     D．放电一段时间后正极附近溶液的c(H+)增大
求高手帮忙解答下这道题 怎么也搞不懂