【高考专题】电化学。

     A．甲乙装置中的锌片都作负极
     B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原
     C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
     D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
9．（08山东二模）以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
A．6mol             B．8mol             C．10mol             D．12mol
13．（08山东省滨州市三检）下列有关叙述正确的是             （B     ）
     A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小
     B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为
        Cu+H2SO4         CuSO4+H2↑
     C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀
     D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL
1．(08枣庄第一次调研)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH     2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是         装置，乙池是
         装置。
    （2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是         
                                  ，
B（石墨）电极的名称是                                          。
    （3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是                                 。
A（Fe）电极的电极反应式为                                   ，
    （4）乙池中反应的化学方程式为                                         。
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O¬2         mL（标准状况下）


答案
    （1）原电池（化学能转变为电能）（1分）电解池（电能转变为化学能）（1分）
    （2）负极（1分）    阳极（1分）
    （3）O2+2H2O+4e－→4OH－（2分） 4Ag++4e－→4Ag（2分）
    （4）4AgNO4+2H2O     4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
    （5）280（2分）
2．(08山东实验中学一诊)（8分）(1) 发射卫星时可用肼（N2 H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H = + 67.7kJ•mol -1
N2 H4 (g) ＋O2   (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g)     △H = -543 kJ•mol -1
0.5H2 (g) ＋ 0.5F2   (g) ＝ HF (g)            △H = -269 kJ•mol -1
H2 (g) ＋0.5O2 (g) ＝ H2 O (g)               △H = -242 kJ•mol -1
①肼和NO2反应的热化学方程式_____                                         _。
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：                                                             。
    （2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为                                                ____    ；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向         极移动（填正或负）。
答案（1） 2N2H4 (g) ＋2NO2 (g) ＝ 3N2(g) ＋4H2O (g)   
△H = －1153.7 kJ•mol -1 (2分)
N2H4 (g) ＋ 2F2 (g) ＝ N2(g) ＋4HF (g)          △H = －1135 kJ•mol -1 (2分)
    （2）O2+4e-=2O2-    (2分)      负(2分)
3．(08山东实验中学一诊)（10分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解一段时间后，从图（b）1小时起将CO2连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。
    （1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。


    （2）电解时F极发生             反应，电极反应式为           ________          ；
E极的电极反应式为              ___________ ；电解的总化学方程式为              _______________________                                            。
    （3）电解池中产生的现象：①                                                  
②                                      ③                                    。
3．（10分）（1）
    （2）氧化、2Cl－2e—、=Cl2； 2H++2e—=H2↑
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；
    （3）①通CO2时先产生白色沉淀，后又溶解完全；②F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；③E极附近溶液变为红色
4．（08青岛质量检测）（15分）环境问题、能源问题已经成为人们越来越关注的问题。
    （1）21世纪将制造出对人类环境友好的可降解塑料，如以纤维素为原料制成的微生物降解塑料代替原来的聚氯乙烯塑料等。纤维素的化学式是            ，该物质发生
                    反应的生成物是尿糖检测的主要被检物；由乙炔制得聚氯乙烯塑料的化学方程式为              、                 。
   
    （2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)         2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学对该反应进行研究。
         已知：反应a：N2(g)+O2(g)         2NO(g)；△H1>0   K1=0.11
反应b：NO(g)+CO(g)         N2(g)+CO2(g)；△H1<0   K2=1.64×105
         回答下列问题：
         ①要使上述两个反应中的K值相等，可采取的措施是               ；


         A．降低反应a、b中NO的浓度    
     B．反应a、b采取不同的催化剂
     C．反应a、b同时升高温度    
D．反应a、b同时减小压强
②在一体积不变的密闭容器中，充入NO、CO提供条件使其按反应b进行反应。当NO、CO的起始浓度均为1.0mol•L—1，N2、CO2的超始浓度均为0时，NO的浓度、转化率随反应时间的变化如下列各图所示：
         填写下列空白：
         反应条件I、II相比，可能的不同是            ；图III的平衡混合物中，CO2的浓度为                ；若上述反应只将NO、CO的起始浓度均改为2.0mol•L—1，仍然画出条件I~III下的NO的浓度、转化率随反应时间的变化图像，其中哪幅图像是不变的                    。
    （3）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化铱
为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离
子（O2—）在其间通过。该电池工作原理如右
图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极
反应，请写出电极反应式：负极            ；
正极           。
答案
    （1）（C6H10O5）n，水解；CH≡CH+HCl          CH2=CHCl
     nCH2 == CHCl             [ CH2—CHCl   ]n
    （2）①C；②催化剂；0.7mol•L—1；图III
    （3）负极：2H2—4e—+2O2—=2H2O；正极：O2+4e—=2O2—
5．（08山东济宁4月模拟））氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12•2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知：
     氢氧化物开始沉淀时的pH     氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+     1.9     3.2
Cu2+     4.7     6.7
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是              （填序号）
A．H2O2     B．KMnO4    C．NaC1O    D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式               。
    （2）加入的物质Y可以是                 ，目的是                            
                                              。


    （3）某同学利用反应Cu+2H+        Cu2++H2↑
设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计
的装置应该为              。（填“原电
池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出
该同学设计的装置图，并指明电极材料和
电解质溶液。
    （4）从CuC12稀溶液中得到CuC12•2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是              。
答案（1）A（2分）2Fe2++H2O2+2H+             2Fe3++2H2O（2分）
    （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO2（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；
    （3）电解                      （2分）                          
   
（4）加入适量稀盐酸（2分）
6．（14分）已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。请按要求填空：
   
（1）写出B的电子式：                                   。
（2）写出用A作电极电解G溶液（如右图），在电极上生成E的反
应式                                              。
（3）反应①的化学方程式是                                 。
反应④在生产中有重要应用，被称为             反应。
（4）反应⑥的离子方程式是                                 。
答案 （1）Na+[: O : O :]2—Na+     （3分）
    （2）Fe－2e—+2OH—    Fe（OH）2     （3分）
    （3）3Fe+4H2O      Fe3O4+4H2↑   铝热     （3分）
    （4）2Al+2OH—+2H2O    2AlO +3H2↑     （3分）
7．（08山东德州模拟）（18分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。请回答下列问题。
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是：                  ，现象：                     


                                               。
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子
方程式：                           。
         请根据该反应设计一个原电池。在方框
中画出简装置图。（标出电极名称、电极
材料、电解质溶液）
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回
收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准
备采用下列步骤：
         A：请写出上述实验中有关物质的化学式：
         ②                   ③                   ⑥                  
         B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：
                                                                             
                                                                             
答案．（18分，最后一空4分，其余每空2分）
    （1）KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液变红（或溶液中产生红褐色沉淀）
    （2）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
   
    （3）A：②FeCl2    ③Cu、Fe    ⑥Cl2
B：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（4分）
8.（（08山东一模））钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________                      。


（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），反应的化学方程式：
   
   ____________________________________________                    。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________        。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是                。
② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
                                                                。
答案（1）  
    （2）4Fe + 3 O2 + x H2O === 2 Fe2O3•x H2O
    （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
    （4）B D
    （5）① 铜      Cu2+ + 2e- == Cu
         ② 0.08 mol
③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）
9．（08山东省滨州市三检）（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
     试回答：
    （1）写出B转化为C的可能的离子方程式                   。
    （2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理                 。
    （3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol•L－1的盐酸充分反应，已知 ，则生成D的物质的量为       mol。
    （4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式            ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为        （阿伏加德罗常数用NA表示）
答案    （1）Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O     Al2O3+2OH—+3H2O === 2[Al(OH)4]—
    （2）Al3++3H2O       Al(OH)3(胶体)+3H+
    （3）
    （4）O2+2H2O+4e—=== 4OH—   2NA（每空2分）